懂高中化学的，进来帮下忙

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法拉第电解定律是法拉第在19世纪前半期通过大量电解实验得出的规律。定律内容为： 物质在电解过程中参与电极反应的质量m与通过电极的电量Q成正比。不同物质电解的质量则正比于该物质的分子量（摩尔质量，符号M）。 表达式为：m=(M/n)(Q/F) （F=96485.3383±0.0083C/mol） 其中n为1 mol物质电解时参与电极反应的电子的摩尔数（M/n）称电化学当量（Eq）；F为法拉第常数，即电解1电化学当量物质所需电量。 法拉第电解定律适用于一切电极反应的氧化还原过程，是电化学反应中的基本定量定律。 取自http://zh.wikipedia.org/w/index. ... BE%8B&variant=zh-cn

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谁能够帮忙解释下吗？因为还没有学到高中化学，所以不是很懂？ 这是不是说明，电解1摩尔NaCl和电解1摩尔NaOH的用电量一样？

gxqcn

好像 NaCl 等都是强电解质，在溶液中就是 Na⁺ 和 Cl^- 离子吧？ 唉，一晃已二十年了，有些记不清了，不好瞎说，怕误人子弟。

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好像 NaCl 等都是强电解质，在溶液中就是 Na+ 和 Cl- 离子吧？ 唉，一晃已二十年了，有些记不清了，不好瞎说，怕误人子弟。 gxqcn 发表于 2009-7-16 21:17

二十年了？郭兄三十几了？不对，应该叫郭叔叔了

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感觉电解1Mol物质的用电量取决于离子所带的电荷数

nlrte13

感觉电解1Mol物质的用电量取决于离子所带的电荷数 282842712474 发表于 2009-7-17 09:32

你的“感觉”是对的^^ 所以1摩尔氯化钠和羟基钠耗电量是相同的

〇〇

我不记得高中学过

wayne

原理其实很简单，电荷守恒。 反应过程中转移的电子数守恒，即电化学反应方程式中的阳离子得电子和阴离子失电子的总个数相等 由于法拉第电解定律是在人们发现电子之前就总结出来的，所以，公式m=(M/n)(Q/F) 出现在教科书的前面，现在看来，这很不科学，然而当今的教科书依旧沿用着，足见教科书之乱，等你们学到了后面的电化学知识了，这个法拉第电解定律根本不用费心思去记。

无心人

咱是化学专业毕业滴 是相等吧 不过，要考虑温度 不同温度下，NaCl溶液电解产物不同

wayne

9# 无心人 嗯，电解1Mol物质的用电量主要取决于 参与反应的反应物的价态，以及产物是什么。 ******************************* 根据电荷守恒，可以推导出“法拉第电解定律”，并确定法拉第常数是F=Ne=1.602×10^-19*6.022×10^23=96472.44 (N是阿伏伽德罗常数，e是电子所带电量的绝对值)